observaciones de una muestra de suelo

Práctica de laboratorio: Observaciones de una muestra de suelo

Problema: ¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea? ¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?

Hipótesis: El suelo es una mezcla heterogénea ya que se compone de diversos materiales y, aunque algunos no sean visibles, se encuentran ahí.

Materiales: dos tipos de tierra diferentes, microscopio, soporte universal con rejilla, bascula, lupa, crisol, dos vasos de precipitado, cerillos, mechero, espátula, agua oxigenada y ácido clorhídirico

Procedimiento:

1) Deposita una muestra de tierra en el vidrio de reloj para exponer la parte interior no alterada y la podamos ver en el microscopio 

2) Agrega unas gotas y observa los que pasa

3) Determina la masa de la muestra nuevamente. Pasa la muestra al crisol y, en el laboratorio, mételo a la estufa aproximadamente a 105° durante una hora.

Procedimiento 2:

1) En un vaso precipitado, agrega dos gramos de tierra tamizados y agrega 20 ml de agua oxigenada 

2) Coloca el vasos obre la rejilla y calienta levemente el mechero, en seguida, agrega 1o ml de ácido clorhídrico y dejalo hervir para hacer desaparecer sustancias indeseables

3) Examina algunos fragmentos con la lupa 

Conclusiones: En el suelo existe una mezcla homogénea naturalmente, pero factores como el humano y sus actividades han hecho que mas materiales entren y sean parte de esta mezcla natural.

Evidencias:

enlace covalente

enlaces ionicos

EJERCICIO DE ENLACES IONICOS

enlaces quimicos

Enlaces químicos

Los enlaces químicos son aquellas fuerzas que mantiene unidos a los átomos, moléculas o iones, todas estas uniones tienen que ser estables así mismo están fuertemente relacionado con los electrones de valencia entre los átomos que participan.

Existen dos tipos de enlaces químicos los cuales son los ionicos y los covalentes:

• Ionicos: los enlaces ionicos son aquellos en los que los elementos que participan, aceptan perder o ganar electrones, en otras palabras el elemento de mayor electronegatividad le quita los electrones al menos electronegativo. Se forma de la unión de un metal y un no metal. Una de las características principales de estos enlaces, es que los compuestos que se forman, son buenos conductores de calor y electricidad ademas de que tienen altos puntos de ebullición y fusión.

• Covalentes: este tipo de enlaces se basa en la comparticion de electrones, esto significa que no se gana ni se pierden electrones; se forma de elementos no metálicos y se pueden usar 2 o 3 de estos elementos. Existen tres tipos de enlaces covalentes que son puro, polar y no polar. El enlace covalente puro o apolar es aquel en el que los átomos comparten de manera equitativa los electrones en un enlace de este tipo. por lo general participa el mismo elemento no metálico. En los enlaces polares, la electronegatividad de los elementos es diferente y gracias a esto, los electrones se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo. Por el otro lado, los enlaces covalentes no polares, cuando la electronegatividad esta unida, son cuantitativmente iguales.      

Fuentes:

• Química 1. Antonio Rico

PRACTICA ESPECTROS

Espectros

Propósito: esta practica tiene el propósito de demostrarnos cuales son los espectros de algunos compuestos de cloro y algún elemento lo que nos permitirá identificarlos y saber cuales son sus características principales.

Hipótesis: todos los elementos tiene un espectro, el cual puede ser continuo o discontinuo, son imágenes de la energía que emite o absorbe un objeto, cada uno tiene un diferente espectro.

Materiales:

- Cloruro de sodio

- Cloruro de potasio

- Cloruro de cobre

- Cloruro de estroncio 

- Cloruro de calcio  

- Espectroscopio

- Vaso precipitado

- Agua destilada

- Mechero

- Encendedor o cerillos

Observaciones:

- El cloruro de sodio fue un espectro discontinuo

- El cloruro de potasio sacaba una flama de color naranja casi llegando a un tono amarillo, el espectro es discontinuo

- La flama roja es del cloruro de estroncio y el espectro también es discontinuo.

- El cloruro de calcio posee un flama de color naranja así como también su espectro es discontinuo.

- El cloruro de cobre, al estar en contacto con el fuego, emite un color verde acuoso y brillante, su espectro es discontinuo.

Conclusiones:

Los espectros de casi todos los elementos son discontinuos a excepción de las luces totalmente blancas.

Evidencias:

Modelos atómicos.

Autor Postulados Modelo
Dalton 1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.

Thomson 1. Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.
2. Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

Rutherford 1. Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
2. El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
3. El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
4. Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.

Bohr 1. El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
2. En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.
3. El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.