EJERCICIO DE MODELOS

Práctica de laboratorio: combustión de algunos alimentos

Problema: Lograr observar la combustión de algunos alimentos cuando se queman

Hipótesis: Cuando se queman algunos alimentos, se pueden observar algunos ácidos y que tipos se forman en cada combustión de cada uno de ellos; esperando a que CO2 forme uno dado para que este cambie de coloración.

Materiales: 3 alimentos diferentes, # tubos de ensayo, agua, indicador universal, 3 vasos precipitados, cerillos, mechero, agua destilada

Procedimiento:

1. Agregar un poco de agua a los 3 vasos
2. en cada uno, agregar indicador universal.
3. Introducir a cada tubo un alimento diferente.
4. Conectar los tubos de forma que nos se escape el gas.
5. Quemar lo que esta en el tubo sin sacarlo del tubo para ver su combustión.
6. Anotar los cambios en las observaciones

Observaciones:

Alimento	pH	Coloración
Pan	3	Amarillo
Tortilla	4	Amarillo
Manzana	3	Amarillo

Evidencias:

   

PRACTICA PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

Práctica de laboratorio: Propiedades de los compuestos del carbono

Problema: ¿Cuáles son las propiedades que distinguen a los compuestos del carbono de otros compuestos?

Hipótesis: Las propiedades que distinguen a los compuestos del carbono son su solubilidad en el agua, su conductividad de corriente, su temperatura de fusión entre otros componentes que lo hacen diferente

Materiales: 4 vasos de precipitado, 8 tubos de ensayo, gradilla, pinzas para tubo de ensayo, agitador, vasos de precipitado de 250 ml, soporte universal completo, mechero, detector de paso de corriente, agua destilada, tetracloruro de carbono, glucosa, naftalina,, parafina, ácido benzoico y cerillos.

Procedimiento:

1. Solubilidad en el agua. Rotula cuatro vasos de precipitado con los nombres de los compuestos y agrega a cada uno 20 mililitros de agua destilada. Pesa 0.5 gramos de cada compuesto, agrégalos a cada vaso correspondiente, agita y anota sus observaciones
2. Conductividad de corriente eléctrica. Con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica, ¿que observas?.
3. Solubilidad en un solvente orgánico. Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2 gramos de cada sólido y agrega cada uno al tubo correspondiente. Vierte 2 mililitros de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita cuidadosamente.
4. Temperatura de fusión. Rotula nuevamente cuatro tubo de ensayo con el nombre de los compuestos sólidos, pesa 0.2 gramos de cada uno y agrégalo a,los tubos correspondientes. Coloca los tubos dentro del vaso precipitado, calienta a baño María hasta ebullición y observa si son resistentes al calor o funden fácilmente. Registra tus observaciones en el cuadro.

Observaciones:

Compuesto

Solubilidad en agua

Conductividad eléctrica

Solubilidad en tetracloruro de carbono

Temperatura de fusión, alta o baja

Glucosa

Si se disuelve

Ninguna

No se disuelve

Baja

Benzoico

No se disuelve

Ninguna

No se disuelve

Alta

Parafina

No se disuelve

Ninguna

No se disuelve

Baja

Naftalina

No se disuelve

Ninguna

Si se disuelve

Baja

Evidencias:

     

ALOTROPOS DEL CARBONO

Diamante	Grafito	Carbono morfo	Fullerenos	Lonsladeíta	Nanotubos de carbono	Carbono vitero	Nanoespuma de carbono	Grafeno
Herramientas de corte y pulido, joyería, patografía	Lápiz, maquinaria, ladrillos, pistones	Hidrocarburos Gasolina Energía más limpia Acero	Fijador de antibióticos Polímeros Superconductores	Industriales joyería	Drogas y medicamentos Pilas de combustibles	Conductividad eléctrica, metales para laboratorio	Mal conductor de electricidad, imán	Circuitos, baterías duraderas, pantallas
Colores amarillos, marrón o gris, 10 de dureza. Dispersión de luz	Mineral soluble, negro grisáceo, inodoro, se fusiona a los 3550° C	Se fusiona a los 3925°C, es un 90% puro, elevada dureza y resistencia	Fusión: 3800 K. Conductor eléctrico, sólido negro	Negro transparente, similar al diamante y tiene 10 de dureza	Maleables, buen conductor de calor, radio que va de 0.6 a 0.18 mm de radio	No grafítico, oscuro y solido	Velocidad de oxidación, mal conductor eléctrico	Elasticidad, denso, y tiene la capacidad de auto repararse

PRACTICA PROPIEDADES DE LAS SALES

Práctica de laboratorio: Propiedades de las sales

Problema: ¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo tienen propiedades similares o diferentes, además. saber si estos son conductores de electricidad?

Hipótesis: En el suelo existen diversos cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros; algunos comparten características pero igualmente tienen muchas diferencias las cuales permiten la sustentación del suelo y de la vida en el.

Materiales: vasos de precipitado de 50 mililitros, agitador, marcador, balanza, conductímetro, espátula, mechero , agua destilada, sales ( cloruro de bario, sulfato de potasio, bicarbonato de sodio, nitrato de estroncio, sulfato de sodio y cloruro de potasio), azúcar y alcohol.

Procedimiento:

1) Rotula los vasos con el nombre de cada una de las sales que se utilizaran, agrga a cada uno 10 ml de agua destilada, 0.5 gramos de las sal que corresponda y agita.

2) Con un conductímetro determina si conducen la corriente eléctrica.

3) Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales por separado y colócala sobre la flama.

Observaciones:

Sal	Estado físico	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica en la disolución	Conductividad eléctrica en estado sólido	Temperatura de fusión (alta o baja)
Cloruro de bario	Sólido	100%	Si	No	Alta
Bicarbonato de sodio	Sólido	100%	Si	No	Alta
Sulfato de potasio	Sólido	100%	Si	No	Alta
Nitrato de estroncio	Sólido	100%	Si	No	Alta
Cloruro de potasio	Sólido	100%	Si	No	Alta
Sulfato de calcio	Sólido	70%	Si	No	Alta
Agua con azúcar	Sólido	100%	No	No	Baja
Agua con alcohol	Líquido	100%	No	No	Baja

Todas las sales son muy semejantes ya que comparten su estado, disolucion y su capacidad para conducir electricidad. 

Evidencias:

Propiedades de las sales

Físicas:

• Sólidos cristalinos
• Quebradizos 
• Altos puntos de fusión 
• Solubles en agua
• Forman soluciones conductoras de electricidad

Químicas:

• Compuestos iónicos
• Formados por elementos metálicos y no metálicos unidos por enlaces
• Se descomponen atravesó de la electrólisis 

Formas de obtención:

• Reacción de síntesis o combinación
• Reacción de desplazamiento
• Reacción de doble sustitución 

Referencia:

Química 1

Antonio Rico

México 2011

sales solubles del suelo

Práctica de laboratorio: Sales solubles del suelo

Problema: ¿Cómo determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Hipótesis: Existen algunos métodos para saber cuales son las sales solubles de los diferentes tipos de suelos que existen en la Tierra. Si analizamos a fondo el suelo, descubriremos que existen diferentes intensidades de color, estas variaciones son las que destacan las diferencias.

Materiales: suelo, dos vasos de precipitado, embudo, papel filtro, espátula, pipeta, agua destilada, varilla de vidrio, tiras de papel pH, tubos de ensayo, ácido nítrico, gotero, nitrato de plata, cloruro de bario, sulfocianuro de potasio.

Procedimiento:  

1) Coloca 50 mililitros de agua destilada en un vaso, agrega una cucharada de suelo tamizado y agita con la varilla de vidrio durante tres minutos y agrega ácido nítrico. Mide su pH, este deberá de ser 1-2

2) Con ayuda del papel filtro y el embudo, separa la mezcla para obtener una disolución A y un residuo sólido B

3) Ahora deberás de analizar; lo primero será identificar los cloruros, para esto debemos de colocar 2 mililitros de la disolución A y agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata, agítalo y observa que pasa

4) Para la identificación de sulfatos, necesitaremos de nuevo 2 mililitros de disolución A, pero ahora añade 10 gotas de cloruro de bario

5) Identificación  de ion hierro: coloca 2 mililitros de disolución A y añade de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio

6) Para analizar el residuo B que quedó en el papel filtrado, en un vaso precipitado añade 3 mililitros de vaso precipitado y observa si se forman algunas burbujas

Observaciones:

- El pH del suelo que se midió, fue de 2

- En la identificación de cloruros, la mezcla se volvió un poco blanquisca

- En la identificación de ion hierro, la ,mezcla se tornó de un tono dorado transparentoso 

- La segunda identificación no tuvo ningún cambio de color o tonalidad

Evidencias: